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|a Introduccion, observaciones generales e históricas, definiciones de algunos términos químicos, clasificacion de los estados de la materia, purificación de materia; propiedades de los gases, ley de Boyle, ley de charles y gay-Lussac, temperatura absoluta, ley de Avogadro, ley de los gases, mol, ley de dalton de las presiones parciales, gases ideales, hipótesis cinética molecular, distribución de velocidades moleculares, desviaciones del comportamiento ideal, problemas adicionales; pesos atómicos y moleculares, pesos moleculares de gas, pesos atómicos, espectroscopia de mesas, formulas molecular; ecuaciones químicas y aritmética quimica, formulas y valencia, ecuaciones químicas, información cuantitativa a partir de ecuaciones químicas; primera ley de la termodinámica, la primera ley, entalpia, termoquímica ley de Hess, energia de enlace; estructura de los átomos, cuantización de la electricidad, iones positivos, teoria del átomo de Rutherford, naturaleza de la luz, ondas de materia; periodicidad quimica, tamaños de átomos y iones, energia de ionización, afinidad electrónica; tipos de enlaces, químicos cargas formal y numero de oxidación, representación de fórmulas de Lewis, periodicidad del enlazamiento, la valencia y el número de oxidación; estados condensados de la materia, solidos cristalinos, retículo espacial, celdilla unitaria, retículos compuestos, cristales reales ,líquidos vidrio, cambios de estado; solución, medida de composición de las soluciones, presiones de vapor de soluciones, propiedades coligativas de las soluciones; equilibrio químico, ley de equilibrio químico, cambios de K con la forma de la ecuación, combinación de equilibrios, principio de le chatelier, equilibrio heterogéneo, equilibrio en soluciones; soluciones Iónicas, conductancia eléctrica, propiedades coligativas de las soluciones, de electrolitos, conducción electrónica y iónica, solvatación de iónica, constante dieléctrica; ácidos y bases, primeras definiciones, concepto bronsted-lowry de las reacciones acido base; cálculos de equilibrio iónico, equilibrio acido-base, sales ligeramente solubles; análisis de iones en solución, titulaciones y molaridad, indicadores, curvas de titulación, aborbancia, colorimétrica, peso equivalente y normalidad; celdas galvánicas, electrónica a partir de una reacción quimica, trabajo eléctrico, medición de la fuerza electromotriz, notación convencional para celdas; segunda ley la termodinámica, según ley, procesos reversibles, energia libre, energia libre y F.E,M, energia libre y equilibrio, F.E.M, y equilibrio; teoria de las orbitales moleculares en el enlazamiento, orbitales moleculares enlazantes, O.M, antienlazantes, enlaces sigma, enlaces pi; hibridacion de orbitales y forma molecular, hibridacion de orbitales atómica (OA), moléculas con enlaces múltiples, hibridacion con orbitales; cinética, condiciones que afectan a las velocidades de reacción teoria de las velocidades de reacción; los elementos representativos, propiedades físicas de los elementos representativos, alotropía, preparación de los elementos representativos, ciclo del oxígeno, carbono y nitrógeno; elementos d transicion, iones y moléculas complejos, formulación de complejos número de coordinación; quimica orgánica, que es la quimica orgánica, el enlazamiento de carbono, hidrocarburos alcanos, isomería y homología; radiación y materia, energia moleculares, características generales de los espectros, excitación del espín nuclear, espectroscopia; quimica nuclear, radiactividad, energia nuclear, estructura nuclear, estabilidad nuclear, reacciones nuclear; polimeros y productos bioquimicos, generalidades y definiciones, descomposición de altos polimeros natural, unidades repetitivas.
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